题目内容

【题目】用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

A.可以用如图所示的装置及操作进行滴定

B.指示剂可以使用紫色石蕊

C.滴加盐酸的速度应保持匀速，且需不断摇荡锥形瓶

D.若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则所测NaOH溶液浓度偏大

【答案】D

【解析】

A. 滴定时盐酸存放在酸式滴定管中，未知浓度的NaOH溶液置于锥形瓶中，A项错误；

B. 盐酸滴定氢氧化钠，指示剂一般选择甲基橙或者酚酞，B项错误；

C. 滴加盐酸的速度开始时可以较快，接近滴定终点时一滴一滴滴加，并不断摇动锥形瓶，使液体充分混合，C项错误；

D. 若滴加盐酸的滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡，会使标准液体积增大，则所测NaOH溶液浓度偏大，D项正确

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

【题目】下列实验操作不正确的是

实验目的

实验操作

A

验证化学反应中的能量变化

将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化

B

证明非金属性：Cl>C>Si

将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

C

探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间

D

除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜

将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

【题目】如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是

A.Ⅰ容器中X的转化率为80%

B.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

C.平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ

【题目】下列说法正确的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

【题目】在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。

①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示)。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的体积分数将____(填“增大”“减小”或“不变”)

③下列情况表明反应达到平衡状态的是____

A.不再改变

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

【题目】有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.X分子中含有2个手性碳原子

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

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