题目内容

材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是
 
材料
主要化学成分
A．
陶瓷餐具
硅酸盐
B．
计算机芯片
晶体硅
C．
合金钢
铁碳铬硅等合金
D．
金刚砂
二氧化硅
D
D 对应错误，晶刚砂主要化学成分是SiC
练习册系列答案
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合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是                            ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ，步骤II反应完之后需要的操作是           。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）                。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是          。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是                。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是           。
海水中提取镁的工业流程如下图所示：

回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
A．空气B．氧气C．水蒸气D．氢气
⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。
“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是     （ ）。
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式   。
(2)NaClO3的作用是   。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为   。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是   ；其使用的适宜pH范围是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是   。（答一条即可）
（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                    。
（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：                                  。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              
铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是
A．用CO还原B．铝热法C．电解法D．加热分解法
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有   、  。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是    ，其净水作用的原理是    。
（3）水的净化和软化的区别是       。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，则此水的硬度为   。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。

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