题目内容
15．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们的体积之比为1：1
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
| A． | ①④⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 根据N=nNA计算微粒数目．
①物质的量相同，分子数相同；
②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；
③气体存在的条件未知，不能确定体积大小；
④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．
解答 解：①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；
③气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故③错误；
④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．
故选C．
点评 本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素．
练习册系列答案
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5．反应2SO2+O2?2SO3过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由图可知，SO2和O2的总能量一定高于SO3的能量 | |
| B． | 使用正催化剂，E1数值减小 | |
| C． | 曲线b相对曲线a，改变的条件可能是升高温度 | |
| D． | 因该反应为放热反应，故该反应不需要加热 |
6．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③汽油 ④食盐 ⑤乙醇 ⑥生石灰
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．盐析 F．渗析 G．纸层析
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③汽油 ④食盐 ⑤乙醇 ⑥生石灰
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．盐析 F．渗析 G．纸层析
| 编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 |
| （1） | 分离溴水中的Br2 | ③ | C、B |
| （2） | 分离乙醇和水的混合液 | 、 | B |
| （3） | 除去乙醇中少量的水 | ⑥ | B |
| （4） | 除去淀粉溶液中的NaCl | ① | F |
| （5） | 除去硝酸钾中少量的氯化钾 | ① | A |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含铁元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 可以用过滤的方法来分离胶体粒子和溶液 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48L水中含有的分子数为0.2NA | |
| B． | 1L 1mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa时，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为25NA | |
| D． | 在常温常压下，44gCO2中含有的原子数为3NA |
7．已知0.25mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{a}{5}$mol-1 | B． | 4amol-1 | C． | amol-1 | D． | $\frac{4}{5}$amol-1 |