题目内容
【题目】反应4A(g )+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 , 对此反应速率的表示正确的是( ) ①用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2min末的反应速率,用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
④在这2min内B的瞬时速率始终相等.
A.①②
B.③
C.①
D.②④
【答案】A
【解析】解:经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)= =0.3mol(Lmin)﹣1 , ①反应速率与计量数成正比,则v(A)= v(B)=0.4molL﹣1min﹣1 , 故①正确;
②反应速率之比等于化学计量数之比,则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1,故②正确;
③反应速率为平均速率,则在2min内的反应速率,用B表示的平均速率是0.3 mol(Lmin)﹣1 , 故③错误;
④随着浓度的减小,B的瞬时速率会逐渐减小,故④错误;
故选A.
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算,掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题.
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