Question

【题目】反应4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ， 对此反应速率的表示正确的是（ ） ①用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
④在这2min内B的瞬时速率始终相等．
A.①②
B.③
C.①
D.②④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）= =0.3mol（Lmin）﹣1 ， ①反应速率与计量数成正比，则v（A）= v（B）=0.4molL﹣1min﹣1 ， 故①正确；
②反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故②正确；
③反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示的平均速率是0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故③错误；
④随着浓度的减小，B的瞬时速率会逐渐减小，故④错误；
故选A．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．