题目内容
【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2，部分装置如下图所示:
已知:①SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为 50 ℃。
请回答:
(1)实验室制取SOCl2的反应方程式为___________。
(2)实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ _____→①，_______→②(某些仪器可以重复使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上连接的干燥管的作用是__________ 。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是__________。
(5)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_________(保留二位有效数字)。
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________________。
【答案】 SO2+Cl2+SCl2 
2SOCl2 →→⑨→⑩ ⑦→⑨→⑩ 冷凝、回流 SCl2 和 SOCl2 吸收逸出的 Cl2、 SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置使 SOCl2 水解 蒸馏(或分馏) 71% 取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl-
【解析】（1）由已知结合图示信息，实验室利用SO2、Cl2和SCl2制备SOCl2使用活性炭作催化剂，化学方程式为：SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2。
（2）实验室利用SO2、Cl2和SCl2制备SOCl2，在三颈烧瓶中合成，三颈烧瓶中盛着液态SCl2和催化剂活性炭；⑥为制取Cl2装置，经饱和食盐水除杂和浓硫酸干燥后的氯气进入三颈烧瓶中，故⑥→→→⑨→⑩→①；⑦为制取SO2装置，经浓硫酸干燥后的SO2进入三颈烧瓶中，故⑦→⑨→⑩→②。
（3）由已知②SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为50℃可得，SOC12与SC12沸点低，容易挥发，所以使用冷凝管的作用是冷凝、回流SCl2和SOCl2。Cl2和SO2都是有毒气体，SOC12遇水剧烈反应，所以冷凝管上连接的干燥管内盛碱石灰可以吸收逸出的Cl2、SO2，并防止空气中的水蒸气进入反应装置使SOCl2水解。
（4）已知SOC12沸点为77℃，SC12的沸点为50℃，所以实验结束后，可采用蒸馏(或分馏)方法即可将其分离。
（5）标准状况下896mLCl2的物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl22SOCl2可得，理论上生成SOCl2：2×0.04mol=0.08mol，质量为：0.08mol×119g/mol=9.52g，所以SOCl2的产率为：6.76g÷9.52g×100%≈71%(保留二位有效数字)。
（6）因为制得的SOCl2不纯，取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液中，可能存在的碳酸根离子，碳酸氢根离子、亚硫酸根离子与过量的氢氧化钠等，所以可用硝酸酸化除去可能存在的碳酸根离子，碳酸氢根离子与过量的氢氧化钠，可用硝酸钡溶液除去过量的亚硫酸根离子等，故检验溶液中存在Cl-的方法可以是：取少量溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-。
【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30 min |
（1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。
（3）该反应的化学方程式为_____________。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：
共价键 | H—H | N—H | N≡N |
能量变化/kJ·mol1 | 436 | 390.8 | 946 |
（6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。
【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知: (1)TeO2是两性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_________(写一条即可)。
(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________。
(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是______________。
(5)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
