题目内容

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（     ）
A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
D
略
练习册系列答案
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(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
___________________________________________________              。
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是        。
①硫酸铝和氢氧化钠     ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
______________________________________________________           。
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________        ________________。
（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_      __。
（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是___▲___，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是 ▲_。
(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。
下列操作所得物质为纯净物的是(    )
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于
A．两性氧化物B．有机物C．盐D．两性氢氧化物
在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6︰1　　B．3︰1　C．2︰1　　　D．1︰2
将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是
A．Fe3O4与铝粉B．Al2O3与铁粉C．CuO与炭粉D．Fe2O3与炭粉
下列关于铝合金的说法中错误的是                                         （   ）
A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀
C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

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