题目内容
【题目】在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是
A. 2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快
C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）=
=0.015 mol·L-1·min-1，故A错误；
B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；
C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；
D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，即正反应方向，有6 mol N-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
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