题目内容
【题目】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： ___________、_______。
（2）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体与溴水反应的化学方程式是__________，在验证过程中必须全部除去。
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH
CH+Br2→CHBr=CHBr（或CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2） 不能 ac Br2+H2S═S↓+2HBr 如若发生取代反应,必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
【解析】
(1)碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
(2)生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
(3)电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
(4) 为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强。
(1)碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2，
因此，本题正确答案是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；CHCH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
(2)生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，
因此，本题正确答案是：不能；ac；
(3)电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
因此，本题正确答案是：Br2+H2S═S↓+2HBr；
(4)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；
因此，本题正确答案是：如若发生取代反应,必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
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