题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。
（2）Z2Y2的电子式是__________；其含有的化学键类型为____________。
（3）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）。
（4）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。
【答案】第二周期，第ⅥA族 
离子键、共价键 分子间作用力 HClO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价的代数和为4，Y与W的原子序数相差8，可以知道Y为O，W为S；R为Cl；Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Na；X、Y、Z、W、R分别位于三个不同的周期，则X为H，以此来解答。
由上述分析可以知道，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，R为Cl，
（1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族,
因此，本题正确答案是：第二周期，第ⅥA族；
（2）Na2O2为离子化合物，电子式是
；含有离子键、共价键，
因此，本题正确答案是：；离子键、共价键；
（3）S的单质有S2、S4、S8等，都属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；非金属性S<Cl，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4，
因此，本题正确答案是：分子间作用力；HClO4；
（4）Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，
因此，本题正确答案是：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
【题目】（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为__________________________。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（3）A的仪器名称为_____________。
（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是____________________。
（5）某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1 ℃ | 终止温度t2 ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
【题目】下图中的实验方案，能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验方案 |
将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
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实验目的 | 探究温度对平衡2NO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
