题目内容
【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。
（2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)
（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。
（4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________
【答案】 S F Ne NH3 PH3 NH3 ＞ PH3 洪特规则 Ne F 1s22s22p63s23p4
【解析】（1）根据各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、R、W分别代表N、S、F、Ne、P元素。
（2）X的氢化物为NH3。W的氢化物为PH3。沸点：NH3
PH3。
（3）根据原子核外电子排布规律，其中①错误，违背了洪特规则。
（4）根据第一电离能的变化规律，Ne的第一电离能最大。根据电负性的变化规律，F的电负性最大。根据构造原理，Y的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。
（1）根据各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、R、W分别代表N、S、F、Ne、P元素。Y、Z、R依次为S、F、Ne。
（2）X为N元素，N原子最外层有5个电子，N的最低负价为-3价，X的氢化物为NH3。W为P元素，P原子最外层有5个电子，P的最低负价为-3价，W的氢化物为PH3。由于NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，沸点：NH3PH3。
（3）根据原子核外电子排布规律，其中①错误，违背了洪特规则。
（4）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，Ne的第一电离能最大。同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，F的电负性最大。Y为S，S原子核外有16个电子，根据构造原理，Y的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。
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