题目内容
【题目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行实验，结果如图：
下列说法不正确的是( )
A. 淡黄色沉淀甲为AgBr,沉淀乙为Al(OH)3
B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C. 气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体
D. 确定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-
【答案】A
【解析】
与过量的溴化氢反应生成气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在题中所给的各种阴离子，所以淡黄色沉淀为单质硫，HBr与S2-、SO32-反应生成S单质和SO2或H2S气体，而S2-、SO32-与Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+结合生成沉淀或发生双水解而不共存，即溶液中一定含S2-、SO32-，一定不含Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有Na+，溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2-，溶液乙与过量的氢氧化钡溶液反应，生成的气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42-，又因为加入的NH4HCO3能引入HCO3-，故不能确定原溶液中是否含有CO32-。所以原溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-，可能存在的离子有CO32-、Cl-。
A.因为Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A错误；
B.根据上述分析，原溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，故B正确；
C.因溶液中一定含有S2-、SO32-，可能含有CO32-，在与过量的HBr反应时生成的气体可能为CO2或SO2或H2S或CO2和SO2的混合气体或CO2和H2S的混合气体，故C正确；
D.BaSO4是不溶于稀盐酸的沉淀，BaCO3是可溶于稀盐酸的沉淀，向沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-，故D正确。答案选A。
