Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是

Na＞Al＞O

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

或

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为

ab

 （填序号）．
a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素形成的NaOH、NaClO等既含离子键又含极性共价键；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，存在酸式电离与碱式电离．

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成NaOH、NaClO等既含离子键又含极性共价键，电子式分别为、，
故答案为：或 ；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，注意把握电子式的书写．