题目内容
【题目】向和
的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量
与加入氢氧化钠溶液的体积
关系如图所示.则下列说法正确的是
A.ab之间、c两点沉淀物成分相同,d、e两点沉淀物成分相同
B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:
C.段与
段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在d点,向溶液中逐滴加入盐酸,沉淀量将减少
【答案】A
【解析】
根据图象知,随着氢氧化钠溶液的增加,、
逐渐转化为氢氧化物沉淀,
、
,沉淀的物质的量逐渐增加,
b点时沉淀量最大,说明此点和
完全转化为沉淀,此时溶液中的溶质为NaCl; 继续加入NaOH时,
和NaOH反应生成
,离子反应方程式为
,沉淀逐渐减少,c点溶液中溶质为
和NaCl; d点时,继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不再减少,说明此时
完全反应,沉淀为
,d点溶液的溶质为
和NaCl; 根据d点知,a点时,
完全转化为沉淀,所以溶液中的溶质为
和NaCl;e点时,NaOH溶液过量,溶液中的溶质为NaOH、
和NaCl,
A.通过以上分析知,a点后沉淀是、
,c点沉淀是
、
,d、e两点沉淀都是
,故A正确;
B.e点溶液中的溶质是NaOH、和NaCl,d点溶质为
和NaCl,c点溶质成分是
和NaCl,b点溶质成分是NaCl,a点溶质成分是
和NaCl,所以溶液pH大小顺序是
,故B错误;
C.段与
段溶液中阴离子种类相同,都是
和
,但b、c、d三点的NaOH的量未知,所以无法判断阴离子物质的量是否相等,故C错误;
D.在d点,溶质是和NaCl,向溶液中加入少量盐酸,
和盐酸反应生成
沉淀,故D错误;
故选A。
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