题目内容

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是


  1. A.
    当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
  2. B.
    当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)
  3. C.
    当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32-)+c(OH-)= c (H+)+ c (H2CO3)
  4. D.
    当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D
试题分析：A选项a=0.5，只生成了0.5mol碳酸钠，发生水解，溶液中离子c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)正确。B中二氧化碳过量，碳酸钠与碳酸氢钠共存，而碳酸钠的量大于碳酸氢钠，c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)正确。C和D选项中全部生成了碳酸氢钠，而水解大于电离，所以正确的离子排序应该为c(HCO3－) > c (CO32－)，D错。
考点：碳酸钠与碳酸氢钠的水解
点评：本题考查了二氧化碳通入氢氧化钠的一系列变化，涉及少量简单计算，属于简单题。
练习册系列答案
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（2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（选填编号）．
a．降低温度                b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
ac
ac
（选填编号）．
a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO2浓度    d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有
c
c
（选填编号）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
bd
bd
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．
X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
Y V
X W
（1）W的原子结构示意图为
．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
3TiO2+4Al+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． 
 

(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO2和b L的H2S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．

 
(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO2和b L的H2S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．

 
X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
Y V
X W
（1）W的原子结构示意图为______．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为______．
（4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式______，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式______．
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为______． 
 
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