题目内容
【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B.装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
【答案】B
【解析】
A．若Na与水反应放热，则则会使具支试管内的空气体积膨胀，是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升，因此装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热，A正确；
B．若要证明二者的稳定性的大小，应该把NaHCO3放在外管，把Na2CO3放在内管，所以装置②不可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性，B错误；
C．由于HCl和NH3极容易溶于水，若直接通入水中，会由于气体在水中溶解，会导致导气管内的气体压强减小，从而引发倒吸现象，若直接通入CCl4，则NH3或HCl不能在该试剂溶解，气体上升，溶解在水中，同时也防止了倒吸现象的发生，因此装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，C正确；
D．氨气密度比空气小，与碱不能发生反应，由于非常容易溶于水，所以在水面上导管末端安装应该倒扣的漏斗来防止倒吸现象的发生，故装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，D正确；
故选B。
【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。