题目内容

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A.
由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.
F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.
原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D.
元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

C
由题干信息知A是H、B是C、C是N、D是O、E是Na、F是Si

练习册系列答案

新课标快乐假期轻松学习黄金假日系列答案

赢在课堂快乐暑假新疆美术摄影出版社系列答案

达标金卷百分百系列答案

课外文言文拓展阅读系列答案

暑假作业湖南少年儿童出版社系列答案

天舟文化精彩暑假团结出版社系列答案

快乐假期暑假作业延边教育出版社系列答案

暑假学习乐园浙江科学技术出版社系列答案

新暑假作业浙江教育出版社系列答案

小升初衔接教程快乐假期系列答案

相关题目

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
（1）写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式

（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA₄和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA₄时，收集到Cl₂的物质的量是

已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．下列推断中正确的是（　　）

A、由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B、F与D形成的化合物能用来制造信息材料

C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞D＞C

D、氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：

甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置

，乙的电子式是

．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为

．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为

．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式

；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：

下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答：

元素	有关信息
A	所在主族序数与所在周期序数之差为4
B	原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5
C	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
D	最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X
F	原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fⁿ⁺

（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：

（2）盐X中包含的化学键类型为：

（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：

（4）工业制取D单质的反应方程式为：

（5）已知E元素的某种氢化物Y与C₂的摩尔质量相同．Y与C₂组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：

（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：

引发该反应的操作是

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，A为气体，E为固体．D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

A、A、C两种元素可组成化学式为CA₃的化合物

B、F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C、原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D

D、元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B