Question

（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

Answer 1

（1） 环形玻璃搅拌棒（1分）（2） 偏小（1分）（3）热量 不相等（1分）中和热 相等（1分）
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关（2分）

试题分析：（1）实验过程中小于搅拌，因此由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热，因此用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，因此若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，因此求得的中和热数值相等。