题目内容

（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式_________________________。
（3）反应②离子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
A．原子半径  X＜Y＜C          B．离子半径  X＜C＜Y
C．非金属性  X＜Y＜C          D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
E．氢化物沸点 X＜Y＜C
②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
A．AlO2—        B．OH—        C．SiO32—

（1）第四周期 第VIII族   1分
（2）8Ai + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 9Fe     2分
（3） 3Fe + 8H+ + 2NO3— ="==" 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O  2分
（4）在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条  2分
（5）O2  1分    0.045   2分
（6）B    1分                       2分
（7）BAC    2分
略
练习册系列答案
相关题目
(14分)下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)

（1）A、B、E、F代表的物质分别为       、     、     、     (填化学式)；
（2）反应①的离子反应方程式为                                           ；
（3）若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
试液，可观察到的现象为                      ；
（4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为
                                            ；
（5）④中发生的反应离子方程式为                                           。
（15分）

物质A、B、C有如下转化关系：
 
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　      。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) 　　△H=" -a" kJmol-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                。           
（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）
硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
(3)写出下列化学反应方程式：
反应①：____________________；
反应③：____________________；
反应④：____________________；
反应⑦：____________________。
（14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（  ），也是沸点最高的（  ）。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.
短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如图所示，
W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。?
(1)W与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为           。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是                                      (用化学用语表示)；
该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
                                                  。
(4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量XZ2和X2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间
t的变化关系如右图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应
处于平衡状态的是          点。
② 25 min时，增加了          
（填物质的化学式）       mol。
③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系
中，气体颜色由深到浅的顺序是     __  
（填字母）。
（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为  ▲  。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是  ▲  。
⑶反应③的离子方程式为  ▲  。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为  ▲  。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  ▲  。
（15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为          ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            ；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为                 ；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          ；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   。
（5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：            。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：            。
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

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