Question

（2013?肇庆一模）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl^-形成可溶于水的络离子[CuCl₂]^-．含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS₂）．
（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂反应的化学方程式：
CuFeS₂+

3

FeCl₃=

CuCl

+4

FeCl₂

+2S．
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：

Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-

．
③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，其化学方程式是

4FeCO₃+O₂

高温  .

+2Fe₂O₃

．
④已知Cu⁺ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu．则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有

CuCl₂、NaCl

．
（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是

不会产生SO₂污染大气

、

不用煅烧黄铜矿从而节约热能

．

Answer 1

分析：（1）①CuFeS₂和FeCl₃之间发生的是氧化还原反应；
②结合CuCl和NaCl反应生成Na[CuCl₂]分析书写离子方程式；
③FeCO₃在空气中煅烧会和氧气发生氧化还原反应；
④Cu⁺ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，同时溶液中还含有可溶性的钠盐；
（2）从环保节能方面分析．

解答：解：（1）①该反应中氯化铁中铁离子得电子发生还原反应，CuFeS₂中铁、铜元素都显+2价，S元素显-2价，CuFeS₂中硫元素失电子发生氧化反应生成硫单质，根据流程图知，铜离子被还原生成亚铁离子，铁离子被还原生成亚铁离子，氧化还原反应中得失电子相等知该反应方程式为CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案为：3；CuCl；FeCl₂；
②反应Ⅳ中氯化钠和难溶性的氯化亚铜反应生成配合物，离子反应方程式为Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-，
故答案为：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
③氧化铁在高温下煅烧生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO₃+O₂

高温  .

+2Fe₂O₃，
故答案为：4FeCO₃+O₂

高温  .

+2Fe₂O₃；
④反应Ⅴ为Na[CuCl₂]和H₂O的反应，根据题给信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶质是CuCl₂、NaCl，故答案为：CuCl₂、NaCl；
（2）该反应中不会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒，煅烧黄铜矿还需要大量热能，采用此法时不产生二氧化硫，且能节约热能，故答案为：不会产生SO₂污染大气，不用煅烧黄铜矿从而节约热能．

点评：本题考查了铜的冶炼，根据物质的性质来分析解答，易错点为（1）③，注意煅烧碳酸亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．