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(2013?肇庆一模)关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法错误的是(  )
分析:A.根据电荷守恒进行分析判断;
B.氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生,水电离产生的氢离子浓度等于水电离程度的氢氧根离子浓度;
C.等体积pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液混合反应,醋酸是弱电解质,醋酸过量,所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度;
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol?L-1氯化铵溶液混合,所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液,二者物质的量浓度相同,一水合氨是弱电解质,电离出少量铵根离子.
解答:解:A.根据电荷守恒,溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,故c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确;
B.氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生,pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-12mol?L-1,水电离产生的氢离子浓度等于水电离程度的氢氧根离子浓度,即由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1,故B正确;
C.等体积pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液混合反应,醋酸是弱电解质,醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子,醋酸过量,所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液,醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性,故C错误;
D.pH=12的NaOH溶液,其物质的量浓度为0.01mol/L,与等体积0.01 mol?L-1氯化铵溶液混合,所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液,二者物质的量浓度相同,一水合氨是弱电解质,电离出少量铵根离子,溶液中c(Na+)>c(NH
 
+
4
),故D正确;
故选C.
点评:本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等,难度中等,注意CD选项中混合后发生反应,根据反应后所得溶液进行分析.
练习册系列答案
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(2013?肇庆一模)消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题.
(1)汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)?2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物.T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol(不考虑后续反应).则:
①5min内该反应的平均速率ν(NO)=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
;在T℃时,该反应的平衡常数K=
1.25
1.25

②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是
cd
cd
(填序号).
a.混合气体的密度         b.混合气体的压强
c.正反应速率                d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
(2)用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的.
已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)
中,NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H
0 (填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注).

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