题目内容

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )

A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

D

解析试题分析:原子核内没有中子的原子为H,如果Y、Z和W为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1,之和为3n,是3的倍数,现在17不是3的倍数,所以不是同周期相邻,一般是两个同周期,两个同主族,所以最外层电子分别为n-1、n、n,之和为3n-1,或是n、n、n+1,之和为3n+1,也就是就这个和与3的倍数差1,这个倍数就是其中两种元素的主族数.该题中17=18-1,18为6的倍数,所以有两种元素位于第6主族,短周期中只有O和S,O的原子序数为8,S的原子序数为16,则另一种原子的原子序数为31-8-16=7,为N元素,所以X为H元素,Y、Z和W应分别是N、O、S元素。A选项,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,不是3的倍数,所以不是同周期相邻,故A错误;B选项,因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高,故B错误;C选项,亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸,但都是弱酸,故C错误;D选项,离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5:1:4:1,即H5NO4S,故D正确。
考点:原子结构与元素周期率的关系

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