题目内容
元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
| A．元素原子量的递增，量变引起质变 |
| B．元素的原子半径呈周期性变化 |
| C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
| D．元素原子的核外电子排布呈周期变化 |
D
解析试题分析：随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化。因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化。
考点：原子结构与元素周期率的关系、元素周期律和元素周期表的综合应用
练习册系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 |
| C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
| A．m +n | B．A－m+n | C．A－m－n | D．A＋m－n |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
| A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 |
| C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 |
自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，
由此可知16O的相对原子质量为（ ）
| A．＞16 | B．＜16 | C．=16 | D．不能确定 |
下列变化规律中正确的是( )
| A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
| B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 |
| C．H+、Li+、H-的半径由小到大 |
| D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
下列变化中，可逆性最不明显的是
| A．NH3+H2O→NH3·H2O | B．Br2+H2→2HBr |
| C．H2+I2→2HI | D．HClO→H++ClO- |
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R>X2Y |
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
| A．Y与Z的最高正价之和等于9 |
| B．Y的气态氢化物比W的稳定 |
| C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) |
| D．XY2与ZY2中的化学键类型相同 |