题目内容
如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小
C．工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质
D．F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐
B
解析试题分析：A单质沸点在4 000 ℃以上，短周期中主要是第ⅣA族的C或Si，考虑原子序数递增情况可确定A是单质C；B、C、D、E单质沸点在0 ℃以下，从而确定其都在常温下以气体存在。F接近1 000 ℃，而H的沸点约为2 500 ℃，分析Si以后的单质P、S均为分子晶体，故可确定H应考虑为Al或Si，而Si接近C，可进一步确定H可能为Al，则八种元素初步确定为：C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。A、B的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，错误：C、工业上采用电解熔融的H的氧化物的方法制备H的单质，错误；D、F的简单离子与C的简单离子构成的化合物不是盐，错误。?
考点：考查元素周期律等相关知识。
柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子
说法正确的是
A．与 互为同素异形体 |
| B．含有24个中子 |
| C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同 |
| D．中子数比电子数多4个 |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
| A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 |
| C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 |
下列变化规律中正确的是( )
| A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 |
| B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 |
| C．H+、Li+、H-的半径由小到大 |
| D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 |
下列变化中，可逆性最不明显的是
| A．NH3+H2O→NH3·H2O | B．Br2+H2→2HBr |
| C．H2+I2→2HI | D．HClO→H++ClO- |
下列有关结构和性质的说法正确的是
A．元素铯的两种核素 多4个质子 |
| B．P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 |
| D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 |
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R>X2Y |
元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）
| A．Bi元素的质量数是209 |
| B．Bi元素的相对原子质量是209．0 |
| C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 |
| D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关
的说法正确的是（ ）
| A．质子数为6 | B．电子数为13 | C．中子数为6 | D．质量数为6 |