题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 |
| B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的 |
| C．过渡元素不全是金属元素 |
| D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 |
D
解析试题分析：A. 常温常压下，单质的状态可能是液态、固态、气态。液态如Br2；也可能呈气态如H2；还可能呈固态如Fe。错误。B.元素及有从自然界中发现的，也有人工制造的元素。错误。C．过渡元素都是金属元素。错误。D．常温常压下，非金属元素的原子形成的单质的分子中有气态的；有液态的如Br2；还有固态的如S。而金属单质有固态的如Fe；也有液态的如Hg.正确。
考点：考查元素的发现及存在方式的知识。
下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 |
| C．离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子
说法正确的是
A．与 互为同素异形体 |
| B．含有24个中子 |
| C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同 |
| D．中子数比电子数多4个 |
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
| A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞ W＞ Z＞Y＞X |
| B．化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键 |
| C．工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属M |
| D．Z、X两元素能形成原子个数比为1∶3和2∶4的化合物 |
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（ ）
| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 |
| B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 |
| C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 |
| D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 |
Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）
| A．m +n | B．A－m+n | C．A－m－n | D．A＋m－n |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
| A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
| B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 |
| C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
| D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 |
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R>X2Y |