题目内容

【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】

根据图象,加入NaOH溶液后可以分为4个阶段:第一阶段无沉淀,溶液中应该有H+离子,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。

Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,A选项错误;B选项中水溶液中一定含有氢离子,加入氢氧化钠没有沉淀产生,继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀,达最大值符合第二阶段沉淀量逐渐增加,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子说明溶液中有H+、Al3+Mg2+,B选项符合题干要求,B选项正确;Cu2+在水溶液中呈蓝色,题干中溶液是无色,C选项错误;Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,D选项错误;正确选项B。

练习册系列答案
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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下:

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表:

化学键

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

一定条件下,密闭容器中发生反应i,其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________(填标号)。

②结合上表中数据,计算反应ⅱ的△H2___________

③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如上图(b)所示,其中表示逆反应的平衡常数(K)的曲线是_______________(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)1molH2(g),发生反应ⅱ,COS的平衡转化率为__________________

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸,其结构式如下所示,

Ag+催化作用下,S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-MnO4-,该反应的离子方程式为______

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知:25℃时,反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。则Ksp(HgS)=__________

(4)降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告,某种电化学脱硫法装置如下图所示,不仅可脱除烟气中的SO2,还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________,在阳极生成SO3的电极反应式是__________________

【题目】在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)。当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则

(1)化学计量数a的值为____________________;此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________

A、容器内压强一定 B、v(X)=2 v (Y)

C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定 F:X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

(3)维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________

A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a mol Z、1mol W

C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为___________________kJ。

(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

150

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

0.21

试回答下列问题:

若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为__________________℃。

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