Question

【题目】过氧化钙是白色结晶，用做杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉和化妆品等制造中用作添加剂，也可用作氧化物阴极材料。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂。可作为水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）过氧化钙制备方法很多

①制备方法一：氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应而得，其化学方程式为_____________。

②制备方法二：利用反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______________________； 该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是________________________。

③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2CaO(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如图所示：

请回答下列问题：

装置A中发生反应的化学方程式为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加过一定量 CaO2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是 ___________；该水样中的溶解氧量(DO)为_______________。

Answer 1

【答案】 ①Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl) (向右进行) 防止H2O2发生分解 2H2O22H2O+O2↑ (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 防止空气进入C装置影响产品纯度 淀粉溶液 10.80mg·L-1

【解析】（1）①氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应生成过氧化钙和水，类似复分解反应，化学方程式为Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O；②中和过氧化氢和Ca2+反应产生的氢离子，促进反应的进行(或中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2= CaO2+2HCl) (向右进行)；双氧水受热易分解，在冰水浴条件下可防止H2O2发生分解；③装置A是制备氧气的发生装置，应是双氧水分解反应，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) ；因过氧化钙易与水反应，整个制备应干燥纯氧条件下进行，D装置可以防止空气进入C装置影响产品纯度。

用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，可以用淀粉溶液作为滴定终点判断的现象依据；由方程式找出关系式（电子守恒）为：O2——2MnO(OH)2——2 I2——4 S2O32—，代入计算：

所以该水样中的溶解氧为＝10.80mg/L。