题目内容
【题目】将盛有15mLNO2的试管倒置于水中,充分反应(3NO2+H2O = 2HNO3 + NO)后,试管内剩下气体的体积为(同温同压下测定)( )
A. 0mL B. 2.5mL C. 5mL D. 7.5mL
【答案】C
【解析】根据方程式可知充分反应后生成5mLNO,NO不溶于水,因此试管内剩下气体的体积为5mL,答案选C。
【题目】前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36,已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;G原子s能级与P能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子.
(1)Y原子核外共有______种不同运动状态的电子,T+离子价电子排布图为________。
(2)T元素在周期表的位置为__________。
(3)G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表,G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物,有同学猜想可能是因为其存在缔合分子,试写出其结构式____。
氟化物 | G的氯化物 | Q的氯化物 | R的氯化物 |
熔点/℃ | 714 | 190 | -70 |
(4)硒(Se)与Z同一主族,Se原子比Z原子多两个电子层,则Se的原子序数为_____,其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是_____(填字母代号)。
a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol
c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol
(5)金属Q属立方晶系,其晶胞边长为405pm,密度是2.70g/cm3,通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________(已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107);晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的,列式计算Q的原子半径=pm______。(只列出计算式即可)