Question

【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)

的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点（℃)	沸点（℃)
Sn	119	231	2260
SnCl2	190	246	623
SnCl4	261	-30	114

制备装置如图所示:

回答下列问题:

（1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

（2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

（4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。

（6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

Answer 1

【答案】 第5周期IVA族(全对才给分) 饱和食盐水 浓硫酸 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置V而使SnCl4水解 d MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 排除装置内的空气和少量的水汽(回答到“排空气”可给满分) SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(写“”也可给分) 92.0

【解析】（1）Sn与C同主族，核外有5个电子层，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。

（2）I中二氧化锰与浓盐酸反应产生氯气，生成的氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，因为Sn能与HCl反应生成杂质SnCl2和SnCl4极易发生水解，所以IV中进入的氯气必须是纯净干燥的，故II中盛放饱和食盐水吸收HCl气体，III中盛放浓硫酸干燥氯气，因为SnCl4极易发生水解和多余的氯气有毒不能排放在空气中，所以VII有两个作用：吸收尾气中的氯气，防止污染空气和防止空气中的水蒸气进入装置V而使SnCl4水解。

（3）SnCl4和Cl2的沸点不同，当液态的SnCl4中溶有液态的Cl2时，可以根据两者的沸点不同，利用蒸馏法将两者分离，故答案选d。

（4）I中二氧化锰与浓盐酸反应产生氯气，对应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（5）加热Sn前先通氯气的作用是排除装置中少量的空气和水，防止生成的SnCl4发生水解。

（6）SnCl4发生水解时可以考虑先生成HCl和Sn(OH)4，然后S n(OH)4分解并生成SnO2·xH2O，对应的方程式为：SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑。

（7）5.95g锡粉的物质的量=5.95g÷119g·mol-1=0.05mol，所以理论上生成的SnCl4的物质的量也应为0.05mol，质量为0.05mol×251g· mol-1=13.05g，所以SnCl4的产率为12.0g/13.05g=0.920=92.0%。