题目内容
【题目】A是一种来自石油的重要的有机化工原料,是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;E是一种具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(过程中的水或其他物质已省略)
(1)写出反应①的化学方程式_________________________________;反应类型____________;
(2)写出反应B+D→E的化学方程式___________________________反应类型___________;
【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应
【解析】A是一种来自石油的重要的有机化工原料,是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,A是乙烯;E是一种具有果香味的有机物,E是酯类,则B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。F是一种高聚物,可制成多种包装材料,F是聚乙烯。根据乙烯含有2个碳原子可知,则
(1)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)反应B+D→E是酯化反应,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。
(2)已知①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=_______________kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为____(填“A”或“B”),其电极反应式为_________________________。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为________,右室pH变化___________(填升高、降低、不变)