题目内容
【题目】常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1
B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C. 0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—)
D. 0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) = c(Na+)
【答案】C
【解析】A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的,氢氧根离子浓度是水电离出的,联立解得c(H+)=0.001mol·L-1,确定为弱酸溶液,所以溶液中c(OH-)=10-11mol·L-1,即水电离出的氢离子浓度为10-11mol·L-1;故A错误;B、浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),溶液中一定存在电荷守恒;c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根据电荷守恒应有c(A-)>c(Na+),又溶液呈酸性,电离大于水解,c(Na+)>c(HA),故B错误;C、0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后反应,反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=2c(Na+),所以得2c(H+)+ c(HA) = c(A—) + 2c(OH—),故C正确;D、由C可知物料守恒得c(HA)+c(A-)=2c(Na+),故D错误。故选C。