Question

【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。[不考虑N2O4（g）2NO2（g）的转化]

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（3）测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡时SO2的转化率为___________。

Answer 1

【答案】 -41.8 kJmol-1 b 40%

【解析】试题分析： （1）根据盖斯定律，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的焓变；（2）根据化学平衡平衡的定义判断状态；（3）根据“三段式”计算，平衡时SO2的转化率。

解析：（1）Ⅰ、 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；

Ⅱ、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，根据盖斯定律Ⅰ÷2－Ⅱ÷2得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-41.8 kJmol-1；

（2）a．反应前后气体物质的量不变，所以体系压强保持不变，不一定平衡，故a错误； b．NO2是红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应一定平衡，故b正确；c．SO3和NO是的生成物，SO3和NO的体积比是定值，SO3和NO的体积比保持不变不一定平衡，故c错误； d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，都是逆反应方向，不一定平衡，故d错误；

（3）

， 平衡时SO2的转化率为 。