[题目]将铁屑溶于过量的稀盐酸后.再加入下列物质.会有Fe3+生成的是( )A.硫酸锌B.氯水C.氯化铜D.硝酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（　　）
A.硫酸锌
B.氯水
C.氯化铜
D.硝酸钠

【答案】BD
【解析】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，

A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；

B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；

C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；

D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；

故选BD．

铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．

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测定过程涉及如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

⑵过滤后，洗涤PbO2固体的操作为______________。

⑶“还原”过程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，写出该反应的化学方程式______________；“I2的测定”中，应在滴入Na2S2O3溶液前，预先加入________________，以判断反应是否完全。

【题目】下列关于二氧化硫的说法正确的是

A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 可用排水法收集 D. 有毒

【题目】常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（）

A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

【题目】．胶体和溶液、浊液的本质区别是

A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系

C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷

【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

【题目】( 15 分）

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

A.往烧瓶中加人MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

① 判定甲方案不可行，理由是。

② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

【题目】下列物质中，不属于合金的是（　　）
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.金箔

【题目】天然气、可燃冰、页岩气、沼气的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。

(1)以甲烷为主要原料可生产合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

则反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝__________________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(g)。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是______________________(写出一条即可)。

(3)甲烷燃料电池是一种新型电池。如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ可实现铁棒上镀铜。

①电极b上的电极反应式是______________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。

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