[题目]中的“石碱条目下写道:“采蒿蓼之属.晒干烧灰.以水淋汁.久则凝淀如石.浣衣发面.亦去垢发面．这里的“石碱是指A. KOH B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指

A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3

【答案】D

【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。

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实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其分子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________；

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

【题目】如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。

（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。

【题目】铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________

(3)在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+填入O2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

（2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法正确的是（　　）

A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为

A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶

C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤

【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A. 废水含有Na+，不含K+

B. 废水含有SO42-和CO32-

C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

【题目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

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