题目内容
【题目】Ⅰ.(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。
(2)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA-,HA -H++A2-。试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是___________________。
(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。
A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=[c2(OH-)]
C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)
【答案】Ⅰ.(1)①HA-+H2OH2A+OH-;
②c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
(2)Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
Ⅱ.(1)酸 ;HA-只电离不水解 (2)BD
【解析】
试题分析:I.(1)①溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度,水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,水解方程式为:HA-+H2OH2A+OH-;故答案为:HA-+H2OH2A+OH-;②NaHA水溶液呈碱性说明HA-的水解程度大于电离程度,钠离子不水解,所以离子浓度最大,HA-的电离和水解都较微弱,溶液呈碱性,则cc(OH-)>c(H+),溶液中氢离子由水和HA-电离得到,所以c(H+)>c(A2-),故离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故答案为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-);
(2)溶度积常数越小的物质越先沉淀,氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积,所以氢氧化铜先沉淀,铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子,离子方程式为Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓ + 2NH4+,故答案为:Cu(OH)2;Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+;Ⅱ(1)由于H2A===H++HA-,所以HA-只电离不水解,故溶液呈酸性;(2)某温度下溶液呈中性,PH不一定为7;溶液呈中性c(OH-)= c (H+),所以水的离子积Kw=c2(OH-);10 mL 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液,恰好完全反应生成Na2A,由于A2—水解,溶液呈碱性,要使溶液呈中性,加入氢氧化钾的体积小于10mL;所以c(K+) <c(Na+),故BD正确;