题目内容
18.已知反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)中化学键断裂时需吸收的能量(kJ)为( )A. | 598 | B. | 576 | C. | 288 | D. | 299 |
分析 2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1的正反应为吸热反应,化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量,据此进行计算.
解答 解:设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ,
化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量,
即:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,
解得:x=299,
故选D.
点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等,题目难度中等,明确“化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量”解题的关键,注意反应热与键能的计算关系.
练习册系列答案
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