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18.已知反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)中化学键断裂时需吸收的能量(kJ)为(  )
A.598B.576C.288D.299

分析 2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1的正反应为吸热反应,化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量,据此进行计算.

解答 解:设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ,
化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量,
即:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,
解得:x=299,
故选D.

点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等,题目难度中等,明确“化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量”解题的关键,注意反应热与键能的计算关系.

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