题目内容

(10分)
(1)Cu(NO3)2的水溶液呈     (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以  (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈   性,原因是(用离子方程式表示):______                ,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的               。
(10分)(1) 酸,<,Cu2++ H2O  Cu(OH)2+ 2H,抑制
(2)酸,Al3+3H2O  Al(OH)3+3H, Al2O3  (3)NaOH

试题分析:(1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐,铜离子水解,水溶液呈酸性,pH小于7。水解方程式是Cu2++ H2O  Cu(OH)2+ 2H;硝酸银溶于水,银离子水解,溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。
(2)氯化铝溶于水,铝离子水解,溶液显酸性,水解方程式是Al3+3H2O  Al(OH)3+3H。水解吸热,加热促进水解,且生成的氯化氢挥发,进一步促进水解,所以最终得到的是氢氧化铝,灼烧得到氧化铝。
(3)硫化钠溶于水,硫离子水解,溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的氢氧化钠。
考点;考查盐类水解的应用
点评:盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有:①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解,则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。
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