[题目]下列说法正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒.可用于水的净化B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深.能用勒夏特勒原理解释C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时.电池上标有“+ 的电极应与外接电源的正极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

【答案】D

【解析】

A. 明矾为KAl(SO4)212H2O，溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体；

B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)为等体积反应，改变压强，平衡不移动；

C. 未标明溶液所处的温度，不能确定溶液的酸碱性；

D. 二次电池充电时，电能转化为化学能。

A. 明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，A项错误；

B. 2HI(g)H2(g)＋I2(g)为等体积反应，改变压强，平衡不移动，不能用勒夏特勒原理解释，B项错误；

C. 未标明溶液所处的温度，pH=6的某溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或碱性溶液，C项错误；

D. 二次电池充电时，电能转化为化学能，与电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】聚乙烯醇具有亲水性和成膜性，在适宜的浓度下，能起类似人工泪液的作用，作为润滑剂预防或治疗眼部刺激症状。聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

(1)“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（简称PVA）塑料，聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，试回答：聚乙烯醇属于_____（填“金属材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一），从物质结构的角度解释聚乙烯醇具有亲水性的原因___________________________。

(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。

(3)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。A、B、C、D四点中，v逆最大的是___，v正最大的是____。

(4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b.提高乙酸甲酯的平衡转化率

c.提高了醇解反应的活化能 d.使k正和k逆增大相同倍数

【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。若a－b＝3.5，则x的值为

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出名称）。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

(5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写出一个 ClO2－的等电子体______________________。

(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。

A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm，则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4 溶液与Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

（沉淀制备）称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入适量 Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为______________________。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________。

（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生N2 的作用是______________________，C 中盛装的试剂应是______________________。

(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________。

(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_______________________________________。

(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 ______________。

a．Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强

b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2；

c．相同条件下，CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3

d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小

待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液产生 N2，其目的是 ________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液，实验结束后，装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ____________________。