题目内容
15.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题:(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3(填“大于”、“小于”或“等于”).
分析 根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答,注意盖斯定律的应用.
解答 解:(1)由图象可知,1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量,则反应的热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1,
故答案为:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1;
(2)由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=-399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同的产物,反应热相等,则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热,
故答案为:-399kJ•mol-1;等于.
点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用,题目难度不大,注意正确理解并运用盖斯定律,注意热化学方程式的书写方法.
练习册系列答案
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