常温下.某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1.该溶液可能是( )①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是（　　）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

A

解析试题分析：某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性．①SO₂+H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺，HSO₃-SO₃^2-+H⁺，溶液呈酸性；抑制水的电离，故①符合；②氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故②不符合；③硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故③不符合；④NaOH═Na⁺+OH^-，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故④符合；所以综上所述①④符合
考点：水的电离、离子积常数
点评：本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离

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常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．

常温下，某溶液中由水电离的c （H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液．

（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）可能为

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=

常温下，某溶液中由水自身电离产生的H⁺、OH^-，其浓度满足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24．该溶液中一定能够大量存在的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Al³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-

C、NH₄⁺、K⁺、HSO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-

常温下，某溶液中由水电离c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，下列各组中的溶液均有可能是该溶液的是（　　）

A、SO₂水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液

B、稀盐酸、氨水、食醋

C、氨水、澄清石灰水、CH₃COONH₄水溶液

D、稀硫酸、冰醋酸、NH₄Cl水溶液