Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH
• B、氢化物稳定性：NH₃＞H₂O＞HF
• C、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．同一主族非金属元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ca＞Na，但氢氧化钙为溶于水，所以碱性Ca（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，所以氢化物稳定性：NH₃＜H₂O＜HF，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了同一主族、同一周期元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，灵活运用元素周期律解答问题，知道元素非金属性与单质的氧化性、氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性之间的关系，易错选项是A．