Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、水呈液态、氯化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释
• B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
• C、S、Cl都有较强的非金属性，S，Cl₂都可以将Fe氧化为+3价
• D、Al（OH）₃、Cu（OH）₂均不能在氨水中溶解

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构,金属概论与碱元素

分析：A．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，水、HF中含氢键，沸点较高；
B．根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法；
C．Cl都有较强的非金属性，可以将Fe氧化为+3价，S的非金属性较弱，可以将Fe氧化为+2价；
D．Al（OH）₃不能在氨水中溶解，Cu（OH）₂能在氨水中溶解；

解答： 解：A．在氧族元素中氢化物中，由于水有氢键的存在，常温常压下水为液体，H₂S为气体，在卤族元素氢化物中，氯化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低，原因是HF含氢键，可用同一原理解释，故A正确；
B．冶炼活泼金属Na，一般用电解熔融的氯化物制得，冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H₂等），故B错误；
C．Cl都有较强的非金属性，Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S的非金属性较弱，S与Fe共热生成FeS，故C错误；
D．Al（OH）₃不能在氨水中溶解，氢氧化铜沉淀溶于氨水生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握氢键、金属的冶炼方法、S、Cl、Al（OH）₃、Cu（OH）₂的性质是解答关键，题目难度中等．