题目内容
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（ ）
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
【答案】D
【解析】A. 0 ~ 6 min内，生成氧气的物质的量为 
=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反应速率：v(H2O2) = 
=0.033 mol·L-1 min-1，A不符合题意；
B. 根据反应① 2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+，② H2O2 +2Fe2++2H+= 2H2O+ 2Fe3+，可知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，B不符合题意；
C.根据图像， 反应①中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，C不符合题意；
D. 反应 2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的△H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应△H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断△H < 0，D符合题意。
所以答案是：D。
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．
