题目内容
【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A. 在氮化铝合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 氮化铝晶体熔沸点很低
C. 氮化铝中氮元素化合价为-3价
D. 上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
【答案】C
【解析】Al2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变,它只做反应物;A错误;根据题干信息,氮化铝(AlN)具有耐高温的性质;B错误;根据化合价法则,且金属铝只有+3价,所以氮元素化合价为-3价;C正确;每生成2molAlN,N2得到6mol电子;D错误;正确选项:C。
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练习册系列答案
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【题目】一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。( )
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0