Question

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	M	Q	A	D	R	E	T
原子半径/nm	0.037	0.160	0.077	0.075	0.089	0.102	0.074
主要化 合价	+1	+2	+4、+2	+5、-3	+2	+6、-2	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． Q、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度Q＜R
• B． T、Q形成的简单离子核外电子数相同
• C． 化合物AM₄、DM₃、M₂T的稳定性逐渐减弱
• D． 化合物M₂T₂、ET₂均具有漂白性，且漂白原理相同

Answer 1

分析 在短周期元素中，Q、R化合价为+2价，处于ⅡA族，原子半径Q＞R，故Q为Mg，R为Be；E和T的化合价都有-2价，处于ⅥA族，E的最高价为+6价，T无正价，E为S元素，T为O元素；A有+4价，处于ⅣA族，D有+5、-3价，处于VA族，原子半径均小于S，故A为碳元素、D为N元素；M有+1价，处于IA族，原子半径小于氮，故M为H元素，结合元素周期律与元素化合物知识解答该题．

解答 解：在短周期元素中，Q、R化合价为+2价，处于ⅡA族，原子半径Q＞R，故Q为Mg，R为Be；E和T的化合价都有-2价，处于ⅥA族，E的最高价为+6价，T无正价，E为S元素，T为O元素；A有+4价，处于ⅣA族，D有+5、-3价，处于VA族，原子半径均小于S，故A为碳元素、D为N元素；M有+1价，处于IA族，原子半径小于氮，故M为H元素．
A．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＞R，故A错误；
B．O^2-核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，二者核外电子数相同，故B正确；
C．非金属性C＜N＜O，故氢化物稳定性CH₄、NH₃、H₂O的稳定性逐渐增强，故C错误；
D．化合物H₂O₂、SO₂均具有漂白性，前者利用其强氧化性，后者与有色物质化合为不稳定无色物质，二者漂白原理不相同，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．