题目内容

4．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来．发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（　　）
A．反应物浓度减小，反应速率减小
B．反应物浓度增加，反应速率增加
C．温度升高，反应速率增加
D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

分析 根据荧光棒的发光原理即化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来，所以反应速率越快放出的光越亮，又在热水中，温度升高，反应速率加快，所以荧光棒会更亮，据此分析．

解答 解：因为荧光棒的发光原理即化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来，所以反应速率越快放出的光越亮，在热水中，温度升高，单位体积内的活化分子数目增加，所以反应速率加快，则荧光棒会更亮，故选：C．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素：温度，注意知识的梳理和归纳是前提，难度不大．

练习册系列答案
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14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍．有关下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y两元素形成的化合物只可能为离子化合物
C．Y、Z两元素形成的化合物均会对空气造成污染
D．稳定性：Y的氢化物大于Z的氢化物
15．下列各组均有两种有机物，若分别取相同的物质的量，在足量的氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量不相同的是（　　）
A．乙烯和乙醇B．苯酚和苯甲醇C．甲烷和乙酸D．乙炔和乙醛
12．扑灭钾．钠的火焰，可选用下列物质中的（　　）
A．水B．二氧化碳C．沙子D．干冰
19．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖
9．下列说法错误的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．共价化合物中一定没有离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
16．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成BaSO3难溶于硝酸
CNa2SiO3溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：H2SiO3＜H2CO3
D浓硫酸使蔗糖变黑浓硫酸有脱水性
A．AB．BC．CD．D
13．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应平衡
常数		温度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是CD（填序号）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
14．设NA代表阿伏伽德罗常数，些列说法正确的是（　　）
A．42g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B．2g CaCO3和8g KHCO3组成的混合物中碳原子数为0.1 NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA

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