题目内容

【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）

A.0.1molB.0.2molC.0.3mo1D.0.4mol

【答案】D

【解析】

由信息可知，电解发生反应为：2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4，向所得溶液中加入0.2mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.2molCu，以此来解答.

电解的过程中，加入0.2molCuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.2molCu，转移电子的物质的量是0.2mol×(2-0)=0.4mol，故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

温度

250℃

300℃

350℃

K

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。

②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。

（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

【题目】一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.时，若充入惰性气体，、逆均减小，平衡不移动

B.时，反应达平衡后的转化率为

C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：

【题目】已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有关此电池的推断错误的是（ ）

A.通乙烷的电极为负极

B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D.在电解质溶液中CO32-向正极移动

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的△H>0

B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的

【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)

① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是

A.原子半径：C>D>AB.单质的熔点：B>C，D>A

C.最高正价：B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

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