[题目]下列关于实验操作的说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时.将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 中和滴定实验中.锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C. 配制0.5mol·L-1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀.说明原溶液中含有Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于实验操作的说法正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

【答案】D

【解析】

A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；

B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，，，C项错误；

D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D项错误；

本题答案选D。

练习册系列答案

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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数Ka(25℃)

1.75×10-5

2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

【题目】4P(红磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大

【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

【题目】实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________。

(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

【题目】锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：

己知部分信息如下：

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。

（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。

（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。

（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

【题目】如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）

（1）实验中观察到的现象是______________________________________；

（2）产生上述现象的原因是______________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式____________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（5）如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验（1）中观察到的另一现象是________________，其原因是___________。

【题目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一种铂的配合物，请回答下列相关问题。

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，与该元素同族的第四周期元素基态原子的最外层电子排布式是___________。

(2)CO32－的中心原子杂化形式是___________，空间构型是___________。

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位数是___________，与配体之一NO2－互为等电子体的单质分子化学式是___________。

(4)根据相互作用的分子种类不同可以把范德华力分为色散力、诱导力和取向力，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，则在新制氯水中存在的取向力有___________种。

(5)如图是晶体铂的晶胞结构，则铂原子的配位数为___________，晶体铂的空间利用率为___________(用含“π”的代数式表示)。

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