Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．H元素燃烧生成的稳定氧化物因为液态的水，因为氢气并不是稳定的生成物，故A错误；B．因为①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH大于0，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，故B错误；C．因为②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量，故C错误；D．因为CH3OH(l)变成CH3OH(g)需要吸收能量，故D正确，故选D。