题目内容

【题目】有镁铝混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L1的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol·L1的氢氧化钠溶液的体积是(  )

A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

【答案】A

【解析】试题分析:要使产生的沉淀的质量最大,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝,此时溶液为氯化钠溶液,根据钠离子与氯离子守恒可知:nNaOH)=nNaCl)=nHCl)=0.5L×4mol/L2mol,所以需氢氧化钠溶液的体积为2mol÷2mol/L1L1000mL,答案选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价。

(1)实验室用装置A来制取Cl2,反应的离子方程式是______________;若将装置B、C、E相连后,用浓盐酸和______(填下列试剂的标号)为原料可制取Cl2

a.KMnO4固体 b.KClO3固体 c.KCl固体 d.浓硫酸

(2)用装置B来制取制取氯气,并将装置B、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水。向该氯水中加入大理石,充分振荡,观察到氯水的黄绿色逐渐褪去,同时产生少量气泡。某同学根据此现象推断出氯水呈酸性,请问该同学的推断是否合理?______________(填“合理”或“不合理”),若不合理,请说明理由(若合理,此空无需填写):_________________

(3)为了探究氯水与大理石的反应,用装置A来制取氯气,并依次连接装置A、C、C、E。在第一个装置C的丙中,应加入的试剂是____________;在第二个装置C的丙中,加入适量水,即制得氯水。向制得的氯水中加入过量的大理石,反应结束后将所得溶液分成四等分,进行I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个实验,实验操作如下,将实验现象或者实验结论填入下表:

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

将该溶液滴在有色布条上

有色布条迅速褪色

①该溶液中含有__________

向该溶液中滴加碳酸钠溶液

___________

该溶液中含有Ca2+

向该溶液中滴加稀盐酸

有无色气泡产生

③无色气体是____________

加热该溶液

溶液变浑浊并产生大量气体

④该溶液中含有__________

⑤通过上述实验,得出氯水和过量的大理石反应的化学方程式为________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网