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13．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1mol NO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1mol NO2，下列说法正确的（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 平衡常数K增大 | |
| C． | NO2的转化率变小 | |
| D． | 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原平衡还要深 |
分析 在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．
解答 解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A错误；
B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；
D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．
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S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①慢
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